练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
    （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
    ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                    
                                                     ；
    ②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：
    A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）          →F

    ③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是______________
    A．水    B．饱和碳酸钠溶液     C．饱和碳酸氢钠溶液   D．氢氧化钠溶液
    ④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为          g，化学式为           ；
    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）                       。
    (12分)
    ⑴① xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 =" (x+y)Cu+" xCO2+(x+2y+z)H2O(2分)
    ② A EDCDB F(2分)   ③A(1分)  ④1.8   CuCO3·Cu(OH) 2·H2O(4分)
    ⑵ 可行   xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O="(x+y)CuO+" xCO2↑+(y+z)H2O↑(3分)
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制备Al（OH）3最好用（         ）
    A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水
    C．AlCl3 和氨水D．Al2（SO4）2和KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

    【实验一】快速制氨气
    （1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从            管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                                        。
    （2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

    （3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法
                                                                             
    所装液体最好是____（填字母编号）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②           ，③视线与凹液面最低处相平。
    【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
    （4）用所给装置设计实验，完成下列表格
    装置序号
    		仪器中所加物质名称
    		目的或现象
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。 该装置可用于
    A．锌和盐酸生成氢气
    B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                          （只填化学式）。
    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要          （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    (3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为             ，同样条件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
    (4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                       ；
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置        （填代号）
    可选用制备气体的装置：

    所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                、                 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ；尾气用         溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)
    试回答：
    (1)烧瓶B中盛________，试管C中盛________。
    (2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
    ①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”)，理由是
    ________________________________________________________________________；

    ②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”)，理由是
    _____________________________________________________________________________________。
    (3)有同学认为还必须添加某些装置，你认为怎样？________(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是_______________________________________________。
    (4)丁装置中冰水的作用是____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
    Ⅰ．制备

    （1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②   ▲     。
    （2）操作Ⅲ的名称是________▲___   。
    Ⅱ．产品检测
    一、定性检测：产品中铁元素价态检测
    试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
    （3）请选用上述试剂完成下表
    步骤
    		操作
    		现象、结论
    1
    		             ▲                 

    2
    		取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液
    		固体溶解，溶液呈浅黄色
    3
    		取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
    		  ▲ ，产品含有Fe3+
    4
    		               ▲                  
    		   ▲  ，产品含有Fe2+
    二、定量测定：
    称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
    (4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为     ▲   。
    III．结果讨论
    （5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是      ▲      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作不能达到实验目的的是（     ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:    KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 
    （1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
    （2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：                         。
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    （4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）
    A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案