³£ÎÂÏ£¬0.1 mol¡¤L£1µÄHAÈÜÒºÖÐc(OH£)/c(H£«)£½1¡Á10£8£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A£®0.01 mol¡¤L£1HAµÄÈÜÒºÖÐc(H£«)£½1¡Á10£4mol¡¤L£1
B£®pH£½3µÄHAÈÜÒºÓëpH£½11µÄNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖÐc(Na£«)£¾c(A£)£¾c(OH£)£¾c(H£«)
C£®Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L£1µÄHAÈÜÒººÍNaAÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬Ôòc(OH£)£c(H£«)£¼c(HA)£c(A£)
D£®pH£½3µÄHAÈÜÒºÓëpH£½11µÄNaOHÈÜÒº°´Ìå»ý±È1?10»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖÐc(OH£)£«c(A£)£½c(H£«)£«c(Na£«)
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A£®Al(OH)3µÄµçÀë·½³ÌʽΪ£ºAl(OH)3£½Al3+£«3OH£ |
B£®aµãÈÜÒºÖÐÓУº c(H£«)£«c(Al3+)£½c(OH£) £«3c(Cl£) |
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D£®b¡¢cÁ½ÈÜÒºc(OH£)¼°c(Cl£)¾ùÏàµÈ |
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A£®25¡æʱ£¬pH=7µÄNH4ClÓëNH3?H2O»ìºÏÈÜÒº£ºc£¨H+£©=c£¨OH-£©=c£¨NH4+£©=c£¨Cl-£© |
B£®0.1mol/LNa2SÈÜÒº£ºc£¨OH-£©=c£¨H+£©+c£¨HS-£©+c£¨H2S£© |
C£®25¡æʱ£¬pH=2µÄCH3COOHÓëpH=12µÄNaOHµÈÌå»ý»ìºÏ£º c£¨CH3COO-£©+c£¨H+£©£¼c£¨Na+£©+c£¨OH-£© |
D£®0.1mol/LNa2CO3ÈÜÒº£º2c£¨CO32-£©+2c£¨HCO-£©+2c£¨H2CO3£©=c£¨Na+£© |
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A£®³£ÎÂÏ£¬´×ËáÄÆÓë´×ËáµÄ»ìºÏÈÜÒºPH=7£¬C(Na+)>c(CH3COO-) |
B£®0.1mol/LNa2CO3ÈÜÒºÖУºc(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
C£®½«PH=6µÄH2SO4Ï¡ÊÍ1000±¶ºó£¬c(H+)=2c(SO42-) |
D£®0.1mol/LNaHCO3ÈÜÒºÖУºc(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-) |
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AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8¡Á10£10 | 1.4¡Á10£5 | 6.3¡Á10£50 | 7.7¡Á10£13 | 8.51¡Á10£16 |
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ÈËÌåѪҺÀï´æÔÚÈçÏÂƽºâ£ºCO2£«H2OH2CO3HCO3-ʹÈËÌåÄÚѪҺpH±£³ÖÔÚ7.35¡«7.45Ö®¼ä£¬·ñÔò¾Í»á·¢ÉúËáÖж¾»ò¼îÖж¾¡£ÆäpHËæc£¨HCO3-£©£ºc£¨H2CO3£©±ä»¯¹ØϵÈç±íËùʾ£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
c£¨HCO3-£©?c£¨H2CO3£© | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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ÔÚÌå»ý¾ùΪ1 L£¬pH¾ùµÈÓÚ2µÄÑÎËáºÍ´×ËáÖУ¬·Ö±ðͶÈë0.12 gþ·Û³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÏÂͼÖбȽϷûºÏ·´Ó¦ÊÂʵµÄÇúÏßÊÇ(¡¡¡¡)
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A£®Èôa£½b£¬Ôòc(NH4+)£½c(Cl£) |
B£®Èôa£¾b£¬Ôòc(NH4+)£¾c(Cl£) |
C£®Èôa£¾b£¬Ôòc(OH£)£¾c(H£«) |
D£®Èôa£¼b£¬Ôòc(OH£)£¼c(H£«) |
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ÏÂÁÐÈÜÒºÖÐ΢Á£Å¨¶È¹Øϵ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®³£ÎÂÏ£¬°±Ë®ÓëÂÈ»¯ï§µÄpH£½7µÄ»ìºÏÈÜÒºÖУºc(Cl£)£½c(NH4+) |
B£®pH£½1µÄÒ»ÔªËáºÍpH£½13µÄÒ»Ôª¼îµÈÌå»ý»ìºÏ£ºc(OH£)£½c(H£«) |
C£®0.1 mol¡¤L£1µÄÁòËáï§ÈÜÒºÖУºc(NH4+)£¾c(SO42-)£¾c(H£«)£¾c(OH£) |
D£®0.1 mol¡¤L£1µÄÁò»¯ÄÆÈÜÒºÖУºc(OH£)£½c(H£«)£«c(HS£)£«2c(H2S) |
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