³£ÎÂÏ£¬0.1 mol¡¤L£­1µÄHAÈÜÒºÖÐc(OH£­)/c(H£«)£½1¡Á10£­8£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A£®0.01 mol¡¤L£­1HAµÄÈÜÒºÖÐc(H£«)£½1¡Á10£­4mol¡¤L£­1
B£®pH£½3µÄHAÈÜÒºÓëpH£½11µÄNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖÐc(Na£«)£¾c(A£­)£¾c(OH£­)£¾c(H£«)
C£®Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L£­1µÄHAÈÜÒººÍNaAÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬Ôòc(OH£­)£­c(H£«)£¼c(HA)£­c(A£­)
D£®pH£½3µÄHAÈÜÒºÓëpH£½11µÄNaOHÈÜÒº°´Ìå»ý±È1?10»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖÐc(OH£­)£«c(A£­)£½c(H£«)£«c(Na£«)

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ijζÈÏ£¬Ìå»ýºÍpH¶¼ÏàͬµÄÑÎËáºÍAlCl3ÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍʱµÄpH±ä»¯ÇúÏßÈçͼ£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A£®Al(OH)3µÄµçÀë·½³ÌʽΪ£ºAl(OH)3£½Al3+£«3OH£­
B£®aµãÈÜÒºÖÐÓУº c(H£«)£«c(Al3+)£½c(OH£­) £«3c(Cl£­)
C£®ÇúÏßX±íʾÑÎËáÏ¡Ê͹ý³ÌµÄpH±ä»¯
D£®b¡¢cÁ½ÈÜÒºc(OH£­)¼°c(Cl£­)¾ùÏàµÈ

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ÏÂÁÐÈÜÒºÖÐ΢Á£µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ

A£®25¡æʱ£¬pH=7µÄNH4ClÓëNH3?H2O»ìºÏÈÜÒº£ºc£¨H+£©=c£¨OH-£©=c£¨NH4+£©=c£¨Cl-£©
B£®0.1mol/LNa2SÈÜÒº£ºc£¨OH-£©=c£¨H+£©+c£¨HS-£©+c£¨H2S£©
C£®25¡æʱ£¬pH=2µÄCH3COOHÓëpH=12µÄNaOHµÈÌå»ý»ìºÏ£º c£¨CH3COO-£©+c£¨H+£©£¼c£¨Na+£©+c£¨OH-£©
D£®0.1mol/LNa2CO3ÈÜÒº£º2c£¨CO32-£©+2c£¨HCO-£©+2c£¨H2CO3£©=c£¨Na+£©

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ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(     )

A£®³£ÎÂÏ£¬´×ËáÄÆÓë´×ËáµÄ»ìºÏÈÜÒºPH=7£¬C(Na+)>c(CH3COO-)
B£®0.1mol/LNa2CO3ÈÜÒºÖУºc(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C£®½«PH=6µÄH2SO4Ï¡ÊÍ1000±¶ºó£¬c(H+)=2c(SO42-)
D£®0.1mol/LNaHCO3ÈÜÒºÖУºc(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

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25 ¡æʱ£¬5ÖÖÒøÑεÄÈܶȻý³£Êý(Ksp)·Ö±ðÊÇ£º

AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8¡Á10£­10
1.4¡Á10£­5
6.3¡Á10£­50
7.7¡Á10£­13
8.51¡Á10£­16
 
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ                     (¡¡¡¡)¡£
A£®ÂÈ»¯Òø¡¢ä廯ÒøºÍµâ»¯ÒøµÄÈܽâ¶ÈÒÀ´ÎÔö´ó
B£®½«ÁòËáÒøÈܽâÓÚË®ºó£¬ÏòÆäÖмÓÈëÉÙÁ¿Áò»¯ÄÆÈÜÒº£¬²»¿ÉÄܵõ½ºÚÉ«³Áµí
C£®ÔÚ5 mL 1.8¡Á10£­5 mol¡¤L£­1µÄNaClÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈë1µÎ(1 mLÔ¼20µÎ)0.1 mol¡¤
L£­1µÄAgNO3ÈÜÒº£¬²»Äܹ۲쵽°×É«³Áµí
D£®½«Ç³»ÆÉ«ä廯Òø¹ÌÌå½þÅÝÔÚ±¥ºÍÂÈ»¯ÄÆÈÜÒºÖУ¬¿ÉÒÔÓÐÉÙÁ¿°×É«¹ÌÌåÉú³É

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ÈËÌåѪҺÀï´æÔÚÈçÏÂƽºâ£ºCO2£«H2OH2CO3HCO3-ʹÈËÌåÄÚѪҺpH±£³ÖÔÚ7.35¡«7.45Ö®¼ä£¬·ñÔò¾Í»á·¢ÉúËáÖж¾»ò¼îÖж¾¡£ÆäpHËæc£¨HCO3-£©£ºc£¨H2CO3£©±ä»¯¹ØϵÈç±íËùʾ£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

c£¨HCO3-£©?c£¨H2CO3£©
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.Õý³£ÈËÌåѪҺÖУ¬HCO3-µÄË®½â³Ì¶ÈСÓÚµçÀë³Ì¶È
B£®ÈËÌå·¢ÉúËáÖж¾Ê±£¬¿ÉÒûÓÃ̼ËáÒûÁÏ»º½â
C£®pH£½7.00µÄѪҺÖУ¬c£¨H2CO3£©£½c£¨HCO3-£©
D£®³£ÎÂϽ«pH£½7.40µÄѪҺϡÊÍÖÁpH£½7.35£¬c£¨H£«£©¡¤c£¨OH£­£©Ò»¶¨²»±ä

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ÔÚÌå»ý¾ùΪ1 L£¬pH¾ùµÈÓÚ2µÄÑÎËáºÍ´×ËáÖУ¬·Ö±ðͶÈë0.12 gþ·Û³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÏÂͼÖбȽϷûºÏ·´Ó¦ÊÂʵµÄÇúÏßÊÇ(¡¡¡¡)

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³£ÎÂÏÂa mol¡¤L£­1Ï¡°±Ë®ºÍb mol¡¤L£­1Ï¡ÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬¶Ô»ìºÏºóÈÜÒºÅжÏÒ»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A£®Èôa£½b£¬Ôòc(NH4+)£½c(Cl£­)
B£®Èôa£¾b£¬Ôòc(NH4+)£¾c(Cl£­)
C£®Èôa£¾b£¬Ôòc(OH£­)£¾c(H£«)
D£®Èôa£¼b£¬Ôòc(OH£­)£¼c(H£«)

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ÏÂÁÐÈÜÒºÖÐ΢Á£Å¨¶È¹Øϵ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨  £©

A£®³£ÎÂÏ£¬°±Ë®ÓëÂÈ»¯ï§µÄpH£½7µÄ»ìºÏÈÜÒºÖУºc(Cl£­)£½c(NH4+)
B£®pH£½1µÄÒ»ÔªËáºÍpH£½13µÄÒ»Ôª¼îµÈÌå»ý»ìºÏ£ºc(OH£­)£½c(H£«)
C£®0.1 mol¡¤L£­1µÄÁòËáï§ÈÜÒºÖУºc(NH4+)£¾c(SO42-)£¾c(H£«)£¾c(OH£­)
D£®0.1 mol¡¤L£­1µÄÁò»¯ÄÆÈÜÒºÖУºc(OH£­)£½c(H£«)£«c(HS£­)£«2c(H2S)

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