Question

【题目】某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置。

已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应

在加热时：

在低温时：

试回答下列问题：

⑴仪器a的名称是_____________。

⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。

⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。

⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。

⑸该装置的不足之处有___________________________________________。

⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。

Answer 1

【答案】分液漏斗 检查实验装置气密性 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 除去氯气中的HCl 防止溶液温度升高发生副反应生成NaClO3，降低了产品的产率 没有尾气吸收处理装置 5 7

【解析】

本题是一道以氯气及其化合物为核心的氧化还原题目，难度一般。

（1）仪器a有塞子和开关，为分液漏斗；

（2）在连接好装置后一定要先检查装置的气密性，若气密性不好则不能继续进行实验；

（3）A装置内发生的就是实验室制氯气的反应，写出方程式即可：；

（4）B中的饱和食盐水可以吸收氯化氢，但是不吸收氯气，因此可以起到除去氯气中的氯化氢的作用；而冰水是为了给溶液降温，防止溶液温度过高产生氯酸钠等副产物；

（5）该装置没有尾气处理装置，而氯气是有毒的，因此需要加一个尾气处理装置；

（6）首先这是一个氯气的歧化反应，因此有这样一个关系存在，保证反应中得失的电子数一致；而当t2时为2mol，为1mol，代入关系式解得为7mol，因此氯元素一共有10mol，这些氯元素全部是氯气中的，则参加反应的氯气一共有5mol；第二问里代入和的物质的量解出的物质的量为0.5mol，不管是、还是，钠和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，钠也一共有7mol，参加反应的也是7mol。