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    【题目】将11.2g铁粉投入200mL的稀硫酸中，充分反应后，铁粉完全溶解。（假设反应后溶液体积不发生变化，写出计算过程）

    ⑴求标准状况下产生气体的体积。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

    ⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。_________________

    【答案】4.48L c（FeSO4）=1.00mol·L－1

    【解析】

    本题是一道考察物质的量综合运用的题目，综合性较强，但难度一般，同学们可以借这道题来对物质的量进行综合的复习。

    （1）先根据算出铁的物质的量，根据方程式看出铁和氢气的物质的量为1:1，因此产生氢气的物质的量也为0.2mol，再根据即可；

    （2）根据第一问可知产生的的物质的量也为0.2mol，根据算出溶液的浓度即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )

    A. 容器内气体密度不再改变的状态

    B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

    C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变

    D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 能自发进行的反应一定能迅速发生

    B. 非自发进行的反应一定不可能发生

    C. 能自发进行的反应实际可能没有发生

    D. 常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(　　)

    A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大

    B. 升高温度，Ka的值增大

    C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

    D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置。

    已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应

    在加热时：

    在低温时：

    试回答下列问题：

    ⑴仪器a的名称是_____________。

    ⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。

    ⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。

    ⑸该装置的不足之处有___________________________________________。

    ⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

    该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于 _______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 _____________________________________________。

    ③在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。达到平衡时N2的转化率_______________________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。

    (1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。

    (2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。

    (3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____，其中NH2－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_______。

    (4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。

    Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g) NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol

    ④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为(　　)

    A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生做了如下4个实验：

    ①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

    ②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；

    ③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；

    ④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

    在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)

    A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

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