【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子结构示意图为________________,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>___________________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径A________C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。
【答案】 氮 硫 氟 第2周期ⅦA族 HF>H2S > NH3+HNO3===NH4NO3
【解析】设B元素的质子数为x,则A的质子数为x-9,C的质子数为x-7,可得x-9+x-7=x,解得x=16,所以A的质子数为7,B的质子数为16,C的质子数为9,分别为N、S、F元素,据此解答。
(1)设B元素的质子数为x,则A的质子数为x-9,C的质子数为x-7,可得x-9+x-7=x,解得x=16,所以A的质子数为7,B的质子数为16,C的质子数为9,分别为N、S、F元素,名称为:氮;硫;氟;
(2)C元素的原子核内质子数为9,原子核外有2个电子层,最外层电子数为7,位于元素周期表第二周期ⅦA族;
(3)B的原子序数为16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为;非金属性是F>S,非金属性越强,氢化物越稳定,则C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2S;
(4)元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径大小关系为N>F;A的气态氢化物氨气与A的最高价氧化物对应水化物硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。
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【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是反应(填“放热”或“吸热”).
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 , 用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v= .
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂.
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【题目】苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果,这些水果富含一种有机物 A,又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构,某兴趣小组的同学做了以下实验:
①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质,又能与醇反应产生有香味的物质;
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2;
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题:
(1)根据以上实验结果,对A的结构可作出的判断是________。
A.肯定有碳碳双键 B.有两个羧基
C.肯定有羟基 D.有两个“CH2”基团
(2)有机物A的结构简式为__________________________。
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:________________________________。
(4)写出A与金属钠反应的化学方程式:____________________________________。
(5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式:__________________________________。
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【题目】按要求填空:
(1)羟基的电子式;
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式;
(3)合成高聚物 其单体的结构简式;
(4) 的名称(系统命名法) .
(5)甲烷具有型的空间结构,而乙炔则具有型空间结构.
(6)苯酚遇FeCl3溶液会显色;蛋白质与浓硝酸共热会变色;淀粉遇碘则显色.这些特性常被用于物质的检验或鉴别.
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【题目】某芳香烃A有如图转化关系:
(1)写出反应②和⑤的反应条件:②;⑤ .
(2)写出A和D结构简式:A;D
(3)写出反应⑥的化学方程式: .
(4)反应③的反应类型 .
(5)根据已学知识和获取的信息,写出以CH3COOH, 为原料合成重要的化工产品
的路线流程图(无机试剂任选) 合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH
H2C=CH2
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【题目】能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示:
已知: i.
ii.
iii. (以上R、R、R〞代表氢、烷基或芳基等)
回答下列问题:
(1)物质B的名称是_______,物质D所含官能团的名称是_______ 。
(2)物质C的结构简式是_______。由C→D的反应类型为_______。
(3)由H生成M的化学方程式为_______。
(4)F的同分异构体中,符合下列条件的有______种(包含顺反异构),写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3的一种有机物的结构简式____________。
条件:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构
③能与碳酸氢钠反应生成CO2
(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。________
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【题目】汽车尾气作为空气污染的主要来源之一,其中含有大量的有害物质,包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等.为汽车尾气的治理,环境工作者面临着巨大的挑战.试回答以下问题:
(1)用CH4催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4将NO2完全还原成N2 , 生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 .
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 , 已知某温度下,HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4 , NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10 , 则该温度下水的离子积常数=(用含Ka、Kb的代数式表示),此时溶液的温度25℃(填“>”“<”或“=”).
(3)化工上利用CO合成甲醇,反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1 . 不同温度下,CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示,图中T1、T2、T3的高低顺序是 , 理由是 .
(4)化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3 . 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).
容器换号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH2(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”).若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向方向进行(填“正”或“逆”).
(5)CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用.已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,电池工作时的示意图如图2所示.质子穿过交换膜移向电极区(填“M”或“N”),负极的电极反应式为 .
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