【题目】布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：
已知：①CH3CH2Cl
CH3CH2MgCl
②
+HCl
回答下列问题：
(1)A 的化学名称_____，G→H 的反应类型_____，H 中官能团的名称_________。
(2)分子中所有碳原子可能在同一平面上的 E 的结构简式_____。
(3)I→K 的化学方程式为_____。
(4)写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式_____ (不考虑立体异构)。
①能与 FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有一个手性碳原子；
③核磁共振氢谱有七组峰
(5)写出以间二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 为原料制备
的合成路线________ (无机试剂任选)
【答案】甲苯 消去反应 碳碳双键、酯基 
或
+H2O
+CH3OH 
【解析】
A(甲苯)与氯气在光照条件下反应生成B(
)，
与Mg、乙醚发生类似信息①的反应生成
，与
在酸性条件下发生类似信息①的反应生成D(
)，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成E(可能的结构或)，或与氢气发生加成反应生成F，F与
发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H(
)，与氢气发生加成反应生成I，I在酸性条件下水解生成K。
(1)A的化学名称甲苯，根据G→H的反应条件和K的结构得出反应类型为消去反应，H()中官能团的名称碳碳双键、酯基；故答案为：甲苯；消去反应；碳碳双键、酯基。
(2)E中含有碳碳双键，分子中所有碳原子可能在同一平面上的E的结构简式或；故答案为：或。
(3)I→K是在酸性条件下发生水解反应，其化学方程式为+H2O +CH3OH；故答案为：+H2O +CH3OH。
(4)符合下列条件①能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连的四个原子或原子团不相同；③核磁共振氢谱有七组峰，D的同分异构体的结构简式；故答案为：。
(5)先是根据信息②，与(CH3)2CHMgCl在酸性条件下反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成；因此流程图为： ；故答案为： 。
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（ ）。
A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
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【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。
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【题目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为 。
（2）由A和B生成C的化学方程式为 。
（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。
（4）由H生成I的化学方程式为 。
（5）J的结构简式为 。
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。
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【题目】铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为________________________________________________________。
（2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为___________________________。
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________（填化学式），分离操作是_______________________。
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【题目】在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气) 
2SO2(气)＋O2(气)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是（ ）
A.容器内压强不随时间改变B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等
C.三种气体的分子数比为2:2:1D.容器内混合气体的密度不随时间改变
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【题目】在密闭容器中充入A2和B2，一定条件下发生反应A2+B2
2AB(正反应为吸热反应)，其反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.t1时，v(正反应)＞v(逆反应)
B.t2时，v(正反应) = v(逆反应)
C.图中虚线表示的转化是A2+B2→2AB
D.升高温度和加催化剂，均有利于加快反应速率
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：
根据题意回答下列问题：
（1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是___。
（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。
（3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是___，滤液2调节pH约为5目的是___。
物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：___；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是：___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是：___。
（5）K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___。
（6）K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为___。
有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
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