(14分)已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式为 。
(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡 移动(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后与原平衡相比,B的转化率 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,由水电离出的c(OH-)大小顺序是(用A、B、D表示) 。
(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为 。
(6)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是 mL。
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)3:2(3)正向 减小 (4)D>B>A
(5)2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑ NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3 (6)100ml
解析试题分析:根据题中可知,通过突破点,A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。可知,A、B、C、D、E、F、G、H分别为,HCl、NH3、H2O、NH3Cl、NO、Ca(OH)2、NO2、HNO3;甲、乙、丙、丁分别为氯气、氮气、氧气、氢气。(1)由于反应④是重要的实验室制取气体的反应,故该反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)B、E方式反应方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,故氧化产物与还原产物之比为:3:2。(3)该反应为:2NH3 N2+3H2,可知,加入B(NH3)平衡向正反应方向移动,且达到平衡是B的转化率降低。(4)根据上述可知,A、B、D分别为HCl、NH3、NH4Cl当三者物质的量浓度相同的水溶液时,NH4Cl促进水的电离,HCl、NH3抑制水的电离,且HCl为强电解质,完全电离,抑制水的电离能力更强,故水的电离程度大小为NH4C>NH3>HCl,故答案应为)D>B>A。(5)根据题目叙述,推断可知,反应方程式为2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3。(6)Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,证明所得的溶液中不含有三价铁离子,有因为A为HCl,故溶质只为FeCl2。物质的量=(1mol/L×0.1L)/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H(HNO3)溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,证明不含三价铁离子,溶质只为Fe(NO3)2根据质量守恒,Fe元素物质的量不变,故n(FeCl2)=n(Fe(NO3)2)=0.05mol。故加入HNO3的体积为100ml。
考点:无机推断,氧化还原反应,原电池,化学平衡移动,盐类水解。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是______________;
(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式____________________。
(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________;
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的=2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系:
(1)若A为单质,B、C均属于盐类,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式:
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时,反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀,正极的电极反应为________________。
(3)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的=1012。
①B→C的化学方程式为: 。
②A→C的反应中,每转移1 mol e-就会吸热45 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)写出X→Y的离子方程式: 。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 |
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 |
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 |
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):
请完成下列问题:
(1)若D是单质,且与A属于同一主族,反应在高温下进行,则:
①此反应的化学方程式是 。
②D单质的一种重要用途是 。
(2)若B为黄色固体,D为固体化合物,则该反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时,该反应转移电子的总数是 。
②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(3)若B是一种碱性气体,D为化合物,则:
①该反应的化学方程式是 。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成,该反应的化学方程式为 ;有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在,为验证Cu2O是否存在,可取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。
(2)蓝色溶液中含有的阴离子是 。
(3)过程②中发生反应的离子方程式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:
又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。
(1)根据以上条件,可以确定A、B、C、D四种元素中三种,不能被确定的第四种元素是 (填写选项的编号,下同)(①A ②B ③C ④D)
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式:
(2)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素,其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同,这个条件是 。
A.化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B.化合物甲、乙、丙都是无色物质,其中只有甲有刺激性气味
C.通常情况下乙和丁不发生反应,若将乙、丁、单质C混合,立即发生化合反应。
D.单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断,第四种元素在周期表中的位置为 。
(3)按(2)中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行).其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成.请回答下列问题:
请回答些列问题:
(1)写出甲的电子式是 .
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式 .
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 .
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过如图装置处理污水.
①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ. ;Ⅱ. .
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图).A物质的化学式是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 | B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 |
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 | D.若甲为NaOH,则丁可能是CO2 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com