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    某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

    A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

    B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移

    D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

    A．对苯二酚在空气中能稳定存在

    B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

    C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

    D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

    C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表对某些反应方程式的评价合理的是

    编号

    离子方程式或电极反应式

    评价

    A

    次氯酸钙溶液中通入足量SO2

    Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+

    C1-+2H+

    正确

    B

    硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

    Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =

    Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    正确

    C

    醋酸铵溶于水

    CH3COO—+NH4+ CH3COOH＋+NH3·H2O

    错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号

    D

    用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间

    阴极：2Cu2++4e-= 2Cu

    阳极：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑

    错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

    （1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与IO－的物质的量之比为1 ：1，则该反应的离子方程式为______________。

    （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。

    （3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。

    （4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3．60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。

    ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

    （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。

    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。

    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （4）Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。

    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式 。

    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方式书写正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

    B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O

    C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

    D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，电解质溶液可选用 ；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为 。

    （2）固体混合物B的组成为 ；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？ 。

    （3）在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理 。检测糖尿病时发生的反应方程 。

    （4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O2CuAlO2+ ↑。

    （5）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料 kg。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

    ①原子半径：A＜B

    ②原子序数：A＞B

    ③原子最外层电子数：B＞A

    ④元素所在的周期数：A＞B

    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

    A、①② B、②③④ C、④⑤ D、②⑤

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