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    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

    C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．65%的酒精用于消毒 B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

    C．明矾用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取可燃冰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ.AgNO3的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。

    （1）请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 （填序号）溶液，振荡

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

    Ⅱ.AgNO3的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    （2）装置B的作用是 。

    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是 。

    （4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。

    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

    实验编号

    操 作

    现 象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。

    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为 。

    【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

    A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

    B．操作②中需加入氧化剂

    C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

    D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。

    （3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    （4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

    B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子

    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

    D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

    请根据实验回答问题：

    （1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。

    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。

    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。

    （5）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析： （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

    A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

    B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移

    D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

    （1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；

    写出U元素在周期表中的位置 。

    （2）离子半径：N+ W2-（填＞、＜或＝）；

    （3）写出Y2X4与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

    （4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

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