【题目】下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ）
A. 钠与氧气反应 B. 稀盐酸和硝酸银溶液
C. 铁在氯气中燃烧 D. 一氧化碳在氧气中燃烧
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【题目】某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. Ca2+、Cu2+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、NO3－
C. Cl-、K+、SO42- D. CO32-、Cl-、Mg2+
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【题目】下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（ ）
A. 紫色石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液
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【题目】某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、_________________________。
(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________________________。
(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为______________________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
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【题目】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ） 
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成
， 
被还原为Mn2+。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2， 
能将I2还原为I。
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X的名称是_______________，在制备氮氧化物前要先____________________________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制备Ca(NO2)2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。
①装置C中导管末端接一多孔玻璃球的作用是______________________________________。
②装置D的作用是_______________________；装置E的作用是______________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
（3）丙组同学拟用滴定法测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入______________________________，然后滴加稀硫酸，用c2 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至溶液颜色由________________________，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积。为减少误差，须__________________________________________(请补充完整实验步骤)。
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【题目】下图所示的实验，能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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尾气吸收氯气或NO2 | 制备氨气 | 验证铁发生析氢腐蚀 | 验证酸性： CH3COOH>H2CO3> Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 ．
（3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是 ． （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为 ， ．
②溶液c中的离子反应方程式为 ．
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