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    写出下列有机反应的方程式
    ①由乙烯制乙醇
    CH2=CH2 +H2O
    △
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2 +H2O
    △
    催化剂
    CH3CH2OH

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热

    ③乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
    CH2=CH2+Br-Br
    CCl4
    CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br-Br
    CCl4
    CH2Br-CH2Br

    ④制备乙酸乙酯的化学方程式
    CH3COOH+C2H5OH
    催化剂
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+C2H5OH
    催化剂
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    ．
    分析：①乙烯和水加成生成乙醇；
    ②苯易发生取代反应；
    ③乙烯易和溴加成；
    ④乙酸和乙醇可以发生酯化反应．
    解答：解：①乙烯含有双键，可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2 +H2
    △
    催化剂
    CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2 +H2O
    △
    催化剂
    CH3CH2OH；
    ②苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即，故答案为：；
    ③乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，即CH2=CH2+Br-Br
    CCl4
    CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br-Br
    CCl4
    CH2Br-CH2Br；
    ④乙酸和乙醇可以发生酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢，即CH3COOH+C2H5OH
    催化剂
    △
    CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH
    催化剂
    △
    CH3COOC2H5+H2O．
    点评：本题考查有机物乙烯和苯以及乙酸乙醇的化学性质以及方程式的书写，可以根据所学知识进行回答，较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.

    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

    （2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为???????????????????? 。

    （3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：????????????????????????

    ???????????

    （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。

    ①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。

    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

    A.反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。

    B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂

    C.当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。

    D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

    ③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为??????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。

    Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备

    （1）四种制取Cu2O的方法如下：

    ①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

    ②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

    已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

    Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

    4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

    则该方法制备Cu2O的热化学方程式为                                              。

    ③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，则阳极反应式为：                                。

    ④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式：                。

    Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用

    （2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验

    ①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：

    2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    1.0

    1.6

    2.0

    2.0

    前20 min的反应速率 v(H2O)＝                        ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝              ；若T2温度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

    ②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为       ，t2时改变的条件可能为               ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                 ；

    ③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是           。

    A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高

    B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高

    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有

    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

     

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    科目：高中化学 来源：0119 同步题 题型：填空题

    有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：、C：CH3COOH
    （1）写出化合物A、C中官能团的名称______________、______________；
    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______________（写名称）；反应的化学方为：
    ____________________________；具有特殊气味、常做有机溶剂的是______________（写结构简式）。
    （3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______________（写名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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