硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体.实验室中常以废铁屑为原料来制备.其步骤如下: 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污.分离出液体.用水洗净铁屑. 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L-1 H2SO4溶液.在60℃左右使其反应到不再产生气体.趁热过滤.得FeSO4溶液. 步骤3 向所得FeSO4溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________(填编号)。

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是____________________。

解析：(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒；将铁屑和溶液分开，采用过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。

(3)将所得的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。

(4)Fe3＋检验常用的试剂是硫氰化钾，如果溶液中含有Fe3＋加入硫氰化钾后溶液变为血红色。

答案：(1)②④⑤

(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解

(3)蒸发浓缩　冷却结晶

(4)KSCN　溶液呈现血红色

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