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    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有

    A．向溶液中加水稀释至10 L

    B．加入一定量的NaOH固体

    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

    D．加入一定浓度的盐酸


    解析　由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝________，CO的转化率为________。

    (2)该反应的平衡常数表达式为________________，温度升高，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________(填编号)。

    ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

    ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。

    (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（    ）                                 

       A．1∶1       B．1∶2         C．3∶4       D．2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+ 、Fe3+完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a＝b

    B．混合溶液的pH＝7

    C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

    A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

    D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

    (　　)

    序号

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    溶解、过滤、蒸发、结晶

    A．①②③           B．②③④

    C．①③④           D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是

    A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

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