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    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a＝b

    B．混合溶液的pH＝7

    C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)


    解析　因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据a＝b判断，A错误。只有25 ℃时中性溶液的pH＝7，所以B项错误。C项，KW＝c(H＋)·c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，所以c(H＋)＝ mol·L－1，C项正确。D项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H＋)　　　　　　　                      B．Ka(HF)

    C.                                      D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成

    金属铜的是（   ）

    A．Na      B．Fe      C．Al      D．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化铜 (CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，  然后按下面所示操作步骤进行提纯。

    (1)加入氧化剂x的目的是                                           

    (2)下列氧化剂中最适合本实验的是                     

       A．Cl2         B．KMnO4         C．NaClO       D．H2SO4

    (3)物质y和沉淀z的化学式分别是                  和                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有

    A．向溶液中加水稀释至10 L

    B．加入一定量的NaOH固体

    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

    D．加入一定浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

    A

    B

    C

    D

    X/mol·L－1

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    Y/mol·L－1

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器常用于物质分离的是(　　)

    ①量筒　②普通漏斗　③滴定管　④容量瓶　⑤分液漏斗

    ⑥蒸馏烧瓶

    A．①③⑤　　　　　　　　　 B．②④⑥

    C．②⑤⑥                    D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

    (2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。

    (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

    操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(选填编号)

    a．固体和液体　　　　b．固体和固体

    c．互不相溶的液体    d．互溶的液体

    (4)混合②中加入Na2SO3的目的是________。

    (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立，可观察到的现象为________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    (3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________。

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