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    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

    【答案】D

    【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为 （ ）

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    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    【题目】下列物质中，属于非电解质的是

    A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

    B.具有共价键的化合物就是共价化合物

    C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    D.离子化合物中一定有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是(　　)

    A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ③中需要通入过量的氨气

    D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    地壳中含量最多的元素

    Q

    单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：________________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）__________。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。

    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）__________，原因是________________。

    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：________________。

    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。

    A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

    B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

    C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

    D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/oC

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。

    （2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)/mol

    3

    1

    0

    1

    n(H2)/mol

    2

    1

    0

    1

    n(CO)/mol

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)/mol

    5

    2

    3

    2

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