[题目]下列关于反应能量的说法正确的是( )A.由2NO2(g)N2O4(g) △H＝-56.9 kJ/mol.可知将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJB.101 kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1.H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1C.同温同压下.H2 (g)+Cl2在光照和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于反应能量的说法正确的是( )

A.由2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol，可知将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

B.101 kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1

C.同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

【答案】C

【解析】

A. 反应2NO2(g)N2O4(g)为可逆反应，所以将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于56.9kJ，A错误；

B. 101 kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热应为-286 kJ·mol-1，B错误；

C. 对于同一反应，只要始态和终态相同，则△H相同，C正确；

D.浓硫酸溶于水放热，则含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热大于57.3 kJ，D错误。

故选C。

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(2)写出下列反应的化学方程式

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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

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B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

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D. CO的平衡转化率为80%

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（1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_________。

（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是____________。

（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100℃	18	80.7%
2	10	1.1:1	100℃	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；

②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验；

③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。

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(2)SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。

(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

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②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是（________）。

A.温度高于210oC，反应放热，平衡逆移

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(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作为制冷剂可减少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米Cu2O，其装置如图所示。

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②该电解池的阳极反应式为______________。

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