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    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

    【答案】C

    【解析】

    A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C. 根据

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    起始物质的量（mol） 10 n 0 0

    变化物质的量（mol） 2 2 2 2

    平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2

    设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    1.2

    1.1

    1.0

    1.0

    A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

    B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

    C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

    D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    (1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)。

    (2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：____________________________________________。

    (3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。

    下列说法正确的是(选填序号)_______。

    a. FeOOH中铁为+2价

    b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1

    c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O

    d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3

    (4)上述流程中滤液I的主要成分是___________。

    (5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

    ①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

    下列说法错误的是

    A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

    B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

    C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

    D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：

    已知P4与两种碱的反应主要有：

    Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑

    Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

    Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑

    Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

    (1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_____。

    (2)“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。

    (3)通CO2“调pH”至溶液的pH约为_____，滤渣2主要成分为_____(填化学式)。

    (4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是_____。

    (5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。

    (1)Ca(NO2)2的制备方法很多。

    ①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。

    ②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。

    (2)测定某液态产品中NO3－含量的步骤如下：

    已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

    步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

    若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。

    (1)用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：

    2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol－1

    2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1

    2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1

    2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1

    则反应2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na2FeO4转移电子数为_____mol。

    (2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。

    (3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L—1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

    ①pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为_____。

    ②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。

    ③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是_____(从锌的存在形态的角度说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

    A. 该反应过程中的能量变化如图所示

    B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe

    C. 反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子

    D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：

    (1)Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_____________。(填化学式)

    (2)化合物丙属于_____晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：___。

    (3)X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：__________________________；

    (4)X、Y组成的化合物Y2X4可以与Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：__________________________。

    (5)一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：_____________。

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