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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且四种元素分别位于不同的主族,它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期,且在一定条件下其单质能发生反应:X2+Y2甲,X2+W2乙,已知,甲、乙常温下均为气态,且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题:

(1)YZ对应的氢化物比较稳定的是:_____________。(填化学式)

(2)化合物丙属于_____晶体(填晶体类型),其水溶液显酸性,用离子方程式表示其原因:___

(3)X、Z可组成四原子化合物丁,丁中所含的化学键类型为:____________键,请说出化合物丁的一种常见用途:__________________________

(4)X、Y组成的化合物Y2X4可以与Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为:__________________________

(5)一定条件下,取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中,4分钟后,容器内的压强变为原来的1.2倍,且不再变化,该反应中甲气体的转化率为:_____________

【答案】H2O 离子 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 共价 作生氧剂、杀菌剂、消毒剂、漂白剂等 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 20%

【解析】

根据X、Y、Z、W为四种短周期元素,其原子序数依次增大,X、Y、W处于不同周期,则XH;由反应X2+Y2甲,X2+W2乙,甲、乙可化合生成离子化合物丙,则丙为氯化铵,即YN元素,WCl元素;由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态,四种元素分别位于不同的主族,则ZO元素。

(1)YN元素,ZO元素,由于非金属性O>N,所以二者对应的氢化物比较稳定的是H2O;

(2)化合物丙是NH4Cl,该物质属于离子晶体;它是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+发生水解反应,消耗水电离产生的OH-,当达到水解平衡时,由于c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性,用离子方程式表示为:NH4++H2ONH3·H2O+H+

(3)X、Z可组成的四原子化合物丁是H2O2,丁中所含的化学键类型有极性共价键和非极性共价键;该物质具有氧化性,可以氧化其它物质,起杀菌消毒作用;在实验室中可以制取氧气;还可以作漂白剂等;

(4)X、Y组成的化合物N2H4可以与O2构成清洁高效的燃料电池,N2H4发生氧化反应,为负极燃料,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;

(5)甲为NH3,3.4g甲的物质的量为0.2mol,将其置于1 L恒容的容器中,发生可逆的化学反应:2NH3N2+3H2,根据方程式可知:每有2molNH3分解,会产生1molN2、3molH2,气体的物质的量增加2mol,由于在恒容密闭容器中,气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比,假设反应的氨气的物质的量为xmol,则反应后气体的物质的量增加了xmol,4分钟后,容器内的压强变为原来的1.2倍,且不再变化,(0.2+x)÷0.2=1.2,解得x=0.04mol,所以该反应中甲气体的转化率(0.04mol÷0.2mol)×100%=20%。

练习册系列答案
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除异味和杀菌作用

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【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32—)+c(HCO3)

B. 当加入10mL盐酸时,所得混合溶液pH>7

C. 当pH=8时,c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3)+c(H2CO3)

D. 在M点:c(CO32—)=c(HCO3)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题:

(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________, 若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积_______50mL。(填“>”,“=”,“<”)

(2)若该滴定实验用酚酞做指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

(3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液,你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

(4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,操作步骤合理,滴定后的实验数据如下:

实验编号

待测盐酸的体积(mL)

滴入氢氧化钠溶液的体积(mL)

1

20.00

17.30

2

20.00

17.02

3

20.00

16.98

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________

II 测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________

(2)判断滴定终点的方法是______

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为____g·mL-1

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【题目】下列说法中正确的是

A. KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物

B. HCl中存在离子键,属于离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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【题目】下列叙述正确的是

A. 常温常压下,8gO2含有4NA个电子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

C. P4分子的空间构型为正四面体形,因此1molP4分子中含有4NA个共价键

D. 标准状况下,11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA

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【题目】(1)一定条件下,在水的电离平衡中,c(H)c(OH)的关系如下图所示。100 ℃时,若盐酸中c(H)=5×104 mol·L1,则由水电离产生的c(H)=__________

(2)pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合,pH=_________

(3)25℃时,在0.5L0.2mol/LHA溶液中,有0.02molHA电离成离子,则该温度下的电离常数为_____________

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【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

(2)25℃时,H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

已知25℃时,NaHSO3的水溶液pH<7,用图中的数据通过计算解释原因 ____________________

(3)利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

①放电时,正极的电极反应式为______

②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______(至少写两点)

(4)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副产物少于其它水消毒剂。

①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为_______

②在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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