[题目]下列叙述正确的是A. 常温常压下.8gO2含有4NA个电子B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数.中子数和电子数均为0.1NAC. P4分子的空间构型为正四面体形.因此1molP4分子中含有4NA个共价键D. 标准状况下.11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是

A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

C. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键

D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA

【答案】A

【解析】

A.8g O2物质的量为=0.25mol，1molO原子含有8mol电子，则8g O2含有的电子的物质的量为4mol，则电子数为4NA，A项正确；

B．超重水T216O，相对分子质量为22，0.2g超重水物质的量为0.2g÷22g/mol=mol， 1molT216O含有12mol中子、10mol质子、10mol电子，0.2g超重水中所含质子数和电子数均为NA，中子数为N A，B项错误；

C．P4分子的空间构型为正四面体形，所以1molP4分子中含有6NA个共价键，C项错误；

D．CCl4在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，D项错误；

本题答案选A。

练习册系列答案

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2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1

2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1

2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1

则反应2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na2FeO4转移电子数为_____mol。

(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。

(3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L—1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。