[题目]下列变化中.反应物的总能量小于生成物的总能量的是A. 甲烷燃烧B. 铝热反应C. 碳酸钙分解D. 酸碱中和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是

A. 甲烷燃烧B. 铝热反应C. 碳酸钙分解D. 酸碱中和

【答案】C

【解析】

反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，

A.甲烷燃烧为放热反应，故A错误；

B.铝热反应为放热反应，故B错误；

C.碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，故C正确；

D.酸碱中和为放热反应，故D错误。

故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向漂白粉溶液中通入过量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I 充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）
1	20.00	17.30
2	20.00	17.02
3	20.00	16.98

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

II 测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________。

（2）判断滴定终点的方法是______。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

C. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键

D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：

（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变________（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。理由是____________________________；

（2）图中ΔH＝______kJ·mol－1；

（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；

（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的热化学方程式___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝_________。

（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留两位有效数字)

(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________，湖水中无机碳的浓度为___________mol/L。

(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。