【题目】(1)一定条件下,在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示。100 ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)=__________。
(2)pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合,pH=_________。
(3)25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.02mol的HA电离成离子,则该温度下的电离常数为_____________。
【答案】2×10-9 mol·L-1 3.3 0.01
【解析】
(1)由图中信息可知,100 ℃时,c(H+)=c(OH-)= 10-6 mol/L,Kw= c(H+) c(OH-)= 10-12 mol2/L2,由水电离产生的c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度,则盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,即c(H+)水=c(OH-)==
=2×10-9 mol·L-1;(2)①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则c(H+)=
≈0.0005mol/L,所以pH = -lgc(H+) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3;(3)在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.02mol的HA电离成离子,即n(A-)=n(H+)=
=0.04mol/L,则K=
=
=0.01。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高温条件下,Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A. 该反应过程中的能量变化如图所示
B. 该反应条件下,Al的还原性强于Fe
C. 反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子
D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且四种元素分别位于不同的主族,它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期,且在一定条件下其单质能发生反应:X2+Y2→甲,X2+W2→乙,已知,甲、乙常温下均为气态,且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题:
(1)Y和Z对应的氢化物比较稳定的是:_____________。(填化学式)
(2)化合物丙属于_____晶体(填晶体类型),其水溶液显酸性,用离子方程式表示其原因:___。
(3)X、Z可组成四原子化合物丁,丁中所含的化学键类型为:____________键,请说出化合物丁的一种常见用途:__________________________;
(4)X、Y组成的化合物Y2X4可以与Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为:__________________________。
(5)一定条件下,取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中,4分钟后,容器内的压强变为原来的1.2倍,且不再变化,该反应中甲气体的转化率为:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是
A. I是盐酸,Ⅱ是醋酸
B. 溶液的导电性a>b>c
C. a、b、c三点KW的数值相同
D. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池,钒电池失效后,废电解液回收利用的一种工艺如下:
已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。
b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
(1)氧化工序中,其他价态的钒全部氧化成,完成
氧化的离子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂,该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。
(2)浓缩工序中,加入NaOH的作用是_________。
(3)沉钒工序的化学方程式为_________。
(4)煅烧偏钒酸铵时,固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示,100~200℃时产生的一种气体的电子式为________,300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是
A. Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com