【题目】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:
已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 
。
b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成
，完成
氧化的离子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。
(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉钒工序的化学方程式为_________。
(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。
【答案】2 1 
2 1 
等质量的NaClO在反应过程中转移的电子少 使平衡
右移 
【解析】
（1）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，氯酸根离子被还原为氯离子，结合元素化合价变化和电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平书写；
次氯酸钠易变质；
（2）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使平衡正向进行，VO2++H2OVO3-+2H+；
（3）沉钒工序的化学反应为NaVO3和硫酸铵反应生成NH4VO3沉淀；
（4）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，质量减少2.34g-2.00g=0.34g，偏钒酸铵NH4VO3 物质的量=
=0.02mol，生成气体为氨气0.02mol，加热到400℃时固体剩余1.820g，固体质量减少2.00g-1.820g=0.18g，NH4VO3 
NH3↑+HVO3，2HVO3 2H2O+V2O5，结合反应蒸馏变化分析。
（1）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，氯酸根离子被还原为氯离子，钒元素化合价+2价变化为+5价，电子转移3e-，氯酸根离子中氯元素化合价+5价变化为-1价，电子转移6e-，结合电子守恒和原子守恒，2V2++ClO3-+H2O=VO2++Cl-+2H+，故答案为：2、1、H2O，1、2、H+；
氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质；
（2）+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2OVO3-+2H+，加入NaOH和氢离子反应促进平衡正向进行，故答案为：使VO2++H2OVO3-+2H+平衡正向进行；
（3）由已知NH4VO3难溶于水，沉钒工序中向NaVO3溶液中加入硫酸铵生成NH4VO3 沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4；
（4）空气中煅烧偏钒酸铵发生反应为：
NH4VO3 NH3↑+HVO3，
117 17 100
2HVO3 2H2O+V2O5，
200 36 182
结合图象质量变化可知加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3，其电子式为；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒，反应的化学方程式为2HVO3 
2H2O+V2O5。
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轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为
A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 无法确定
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【题目】下列说法中正确的是
A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B. HCl中存在离子键，属于离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
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【题目】有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是
A. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应
B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色
C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
D. A的分子式为C16H16O3
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【题目】（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。
（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝_________。
（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为_____________。
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【题目】830K时，在密闭容器中发生下列反应： CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时v（正）_______v（逆）
（3）若降低温度，H2的体积分数增大，该反应的K值将___________，正反应的速率将__________。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化
③所有的氧化还原反应都是放热反应 ④所有的燃烧反应都是放热反应
⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行
A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部
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【题目】下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. A是可与草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空气法收集
C. F和B能发生复分解反应生成盐 D. B在一定条件下可直接与Y反应生成D
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【题目】对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D. 每生成1个氧化产物转移6个电子
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