【题目】高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A. 该反应过程中的能量变化如图所示
B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe
C. 反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子
D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
【答案】BC
【解析】
A.铝热反应属于放热反应；
B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C.反应中Fe元素的化合价从+3价降低到0价；
D.铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气。
A.铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A项错误；
B.Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B项正确；
C.反应中Fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以反应中每生成1mol Fe转移3×6.02×1023个电子，C项正确；
D.铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D项错误。
答案选BC。
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【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+
C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
D. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
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【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。据此判断锌是( )
A.负极，并被氧化B.正极，并被还原
C.负极，并被还原D.正极，并被氧化
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【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C. 向漂白粉溶液中通入过量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
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【题目】在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为
A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 无法确定
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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设
C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除异味和杀菌作用
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【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7
C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
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【题目】（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。
（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝_________。
（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为_____________。
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