Question

【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），错误；

B.当加入10mL盐酸时，Na2CO3恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，由图中N点可知，溶液的pH＞7，正确；

C.n（HCO3-）=0.001mol时，溶液的pH=8，溶液中的溶质恰好为碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，错误；

D.在M点：n（CO32-）=n（HCO3-）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），错误。