【题目】取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是
A. 当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高
B. 若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强
C. pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D. 选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离
【答案】A
【解析】
A.反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的FeSO4和NaHSO3，其物质的量n(NaHSO3)>n(FeSO4)，当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4和NaHSO3参加反应时，转移电子总数是NaHSO3> FeSO4，故除铬率是NaHSO3>FeSO4，错误；
B.当溶液酸性过强，NaHSO3与H+易发生副反应生成SO2，导致除铬率下降，正确；
C.当pH>8，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且FeSO4易与废水中的溶解氧发生副反应：4Fe2＋＋O2＋2H2O+8OH－===4Fe(OH)3
，导致FeSO4的除铬率下降，正确；
D.由图可知，在酸性条件下，NaHSO3的除铬率稍微高一些，后面加入碱液时，铬离子（III）生成氢氧化铬，但其除铬率会降低，而在碱性条件下FeSO4的除铬率更高，综合考虑，应选择FeSO4，正确。
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名校联盟冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④1H、2H、3H四组微粒或物质。互为同位素的是(填序号)___________；互为同素异形体的是(填序号)____________；由①和④的微粒可组成____________种不同的三原子化合物。
(2)用电子式表示下列过程：
①MgCl2的形成过程 ________________；
②H2S的形成过程_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。
（2）装置B的作用是 。
装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7
C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）
A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最终溶液中，硝酸无剩余
C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。
a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X
C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的反应物是________，生成物是________，化学方程式为_____________________。
(2)反应开始至2 min时，能否用C的浓度变化来计算反应速率？为什么？________________________________________________________________________。
(3)2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______________状态。
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