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    【题目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

    B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2

    C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

    D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    【答案】C

    【解析】

    反应10min时，测得Y的物质的量为2.4mol，则参加反应的Y为3mol-2.4mol=0.6mol，物质的量与热量成正比；参加反应的Y为0.6mol，由X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，生成Z为0.4mol，消耗X为0.2mol；平衡时各物质的浓度不变；升高温度，正逆反应速率均增大。

    反应10min时，测得Y的物质的量为2.4mol，则参加反应的Y为3mol-2.4mol=0.6mol，物质的量与热量成正比，则放出的热量为0.63×akJ=0.2akJ，A错误；参加反应的Y为0.6mol，由X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，生成Z为0.4mol，消耗X为0.2mol，则l0min时，X和Z的物质的量之比为（1mol-0.2mol）：0.4mol=2：1，B错误；平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变，C正确；升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是____________；属于分子晶体的是____________（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于____________晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

    B. p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

    C. 1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 molL-1min-1

    D. 随着温度升高，该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。

    （2）装置B的作用是 。

    装置C的作用是 。

    装置E中碱石灰的作用是 。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式是 。

    （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

    （2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。

    （3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验

    编号

    试管Ⅰ中的试剂

    试管Ⅱ中的试剂

    有机层的厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    3.0

    B

    2 mL乙醇、1 mL乙酸

    0.1

    C

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4

    0.6

    D

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

    0.6

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

    ②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    （4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。

    II、已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；

    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；

    ③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；

    ④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

    B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

    C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

    D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）

    A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

    B. 最终溶液中，硝酸无剩余

    C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

    D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    (2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

    (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    (4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

    (5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

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