[题目]人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池.其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O.Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-.据此判断锌是( )A.负极.并被氧化B.正极.并被还原C.负极.并被还原D.正极.并被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。据此判断锌是(　　)

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

【答案】A

【解析】

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，由电极反应方程式可知，Zn化合价升高失电子，被氧化，作负极；氧化银得电子，被还原，为正极，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：

离子种类	Na＋	NH4+	SO42-	NO3-
浓度(mol/L)	2.0×10－6	2.8×10－5	3.5×10－5	6.0×10－5

则试样的pH为________________________。

（2）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______________。压强：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是

A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。

(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。

①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。

②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。

(2)测定某液态产品中NO3－含量的步骤如下：

已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。

(1)用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：

2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol－1

2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1

2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1

2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1

则反应2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na2FeO4转移电子数为_____mol。

(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。

(3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L—1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。