【题目】碱式碳酸铋[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧铋，高温灼烧时会分解为Bi2O3，其用途包括制备其它铋化合物、分析试剂、制备胃药等，工业生产( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下图所示，请回答下列相关问题。
(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中铋的化合价是___________，铋在周期表中的位置是___________。
(2)酸溶过程生成的气体是NO，该反应的离子方程式是______________________。工厂在生产中将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，该操作的优点是___________、___________。
(3)水解过程中为了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任写一项)。
(4)过滤得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干时工作人员未控制好关键条件致使产品不纯，导致纯度下降的化学方程式是______________________。
(5)铋的冶炼方法之一是火法炼铋，但得的铋纯度较低，粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如下图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。
【答案】+3 第六周期VA族 Bi+4H++NO3-=Bi3++NO↑+2H2O 硝酸可循环利用（节约成本） 减少污染 适当加热、加水稀释、适当升高溶液pH（答案合理即可） (BiO)2CO3·0.5H2O
Bi2O3+CO2↑+0.5 H2O 粗铋 Bi3++3e-=Bi
【解析】
(1)根据化合价代数和为零计算铋的化合价；铋和氮在周期表中处于同一主族，在第六周期，以此确定铋在元素周期表中的位置；
(2)由图可知酸溶过程是铋与硝酸反应生成硝酸铋和NO，根据得失电子守恒，写出离子方程式；将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，硝酸可以循环利用且减少污染；
(3)盐的水解反应是吸热反应，根据影响水解平衡的条件分析可采用的措施；
(4)由题给信息可知，导致纯度下降的原因是(BiO)2CO3·0.5H2O受热发生分解；
(5)由图可知，电解法精炼铋，电极a为阳极，材料是粗铋，电极b为阴极，发生Bi3+的还原反应，以此写出电极反应式。
(1)根据化合价代数和为零，(BiO)2CO3·0.5H2O中O为-2价，C为+4价，则铋的化合价为+3，铋和氮在周期表中处于同一主族，在第六周期，所以铋在元素周期表中位于第六周期VA族；
因此，本题正确答案为：+3；第六周期VA族；
(2)由图可知酸溶过程是铋与硝酸反应生成硝酸铋和NO，根据得失电子守恒，离子方程式为Bi+4H++NO3-=Bi3++NO↑+2H2O；将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，硝酸可以循环利用且减少污染；
因此，本题正确答案为：Bi+4H++NO3-=Bi3++NO↑+2H2O；硝酸可循环利用（节约成本）；减少污染；
(3)盐的水解反应是吸热反应，根据影响水解平衡的条件，为了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施为适当加热、加水稀释、适当升高溶液pH等；
因此，本题正确答案为：适当加热、加水稀释、适当升高溶液pH；
(4)由题给信息可知，导致纯度下降的原因是(BiO)2CO3·0.5H2O受热发生分解，化学方程式为(BiO)2CO3·0.5H2OBi2O3+CO2↑+0.5 H2O；
因此，本题正确答案为：(BiO)2CO3·0.5H2OBi2O3+CO2↑+0.5 H2O；
(5)由图可知，电解法精炼铋，电极a为阳极，材料是粗铋，电极b为阴极，发生Bi3+的还原反应，电极反应为Bi3++3e-=Bi。
因此，本题正确答案为：粗铋；Bi3++3e-=Bi。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
C. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键
D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA
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【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是
A. NH4ClO4属于离子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
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【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______。
②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。
②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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【题目】橙花叔醇是一种具有香气的有机化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其结构如图所示，下列相关说法正确的是
A. 橙花叔醇的分子式为C15H24O
B. 橙花叔醇能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应
C. 橙花叔醇与钠和NaOH均能发生反应
D. 橙花叔醇的同分异构体中可能含有苯环
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。ΔH
（1）平衡常数表达式为K=_______。
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
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【题目】已知：E是石油裂解气的主要成份，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为 __________，E中官能团的名称为__________。
（2）写出反应①的化学方程式__________________，反应类型___________。
（3）列说法正确的是__________。
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D
B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应
D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
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