【题目】人类使用金属的历史,由早到晚的顺序是
A.铁→铜→铝B.铜→铁→铝C.铜→铝→铁D.铁→铝→铜
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C. 活化分子具有比普通分子更高的能量
D. 活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1
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【题目】下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C. 向漂白粉溶液中通入过量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设
C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除异味和杀菌作用
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【题目】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指( )
A.反应物A的百分含量
B.平衡混合气中物质B的百分含量
C.平衡混合气的密度
D.平衡混合气的平均摩尔质量
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【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 当加入10mL盐酸时,所得混合溶液pH>7
C. 当pH=8时,c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M点:c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
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【题目】I 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题:
(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________, 若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积_______50mL。(填“>”,“=”,“<”)
(2)若该滴定实验用酚酞做指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。
(3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液,你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
(4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,操作步骤合理,滴定后的实验数据如下:
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | 滴入氢氧化钠溶液的体积(mL) |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
II 测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________。
(2)判断滴定终点的方法是______。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为____g·mL-1。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
C. P4分子的空间构型为正四面体形,因此1molP4分子中含有4NA个共价键
D. 标准状况下,11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA
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【题目】2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:
饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列说法错误的是
A. NH4ClO4属于离子化合物
B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+
D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
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