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    【题目】用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2

    B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3

    C.从b口进气，用排空气法收集CO2

    D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

    【答案】D

    【解析】

    A. 二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

    B. 氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

    C. 二氧化碳密度大于空气的密度,应用向上排空气法,对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

    D. 测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

    C.反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求写出化学方程式

    (1)乙烯发生聚合反应：_____________________________________________

    (2)苯与浓硝酸反应：_____________________________________________

    (3)乙醇和乙酸的酯化反应：___________________________________________

    (4)乙醇消去反应制乙烯：______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

    (1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

    (2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

    A. 平衡向逆反应方向移动B. a<c+d

    C. 物质A的转化率增大D. 物质D的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

    A. b点溶液导电能力比a点溶液强

    B. 对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc

    C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc

    D. X的值接近7，但大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol·L-1，则反应的ΔH<0

    B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

    C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正<v逆

    D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。

    已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）

    （1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。

    （2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。

    （3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为______________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。

    （4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。

    已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

    ①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②产品中KHSO5的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是有机合成中的部分片段：

    下列说法错误的是

    A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

    B.有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.d中所有原子不可能共平面

    D.与b互为同分异构体、含有1个和2个的有机物有4种

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