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    (1)若要配制100 mL　0.1 mol·L的Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少？

    (2)将2240 mL(标准状况)氨完全溶于水配成100 mL溶液，求氨水中NH3的物质的量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)．

    (3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240 mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量．

    答案：
    解析：

    　　(1)1.4 g(或1.42 g也给分)

    　　(2)1 mol﹒L－

    　　(3)5.35 g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题

    （1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和               。

    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为                g。

    （3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市塘沽、汉沽、大港一中高一上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题
    （1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和               。
    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为                g。
    （3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时，则金属粉末中(Mg)=             mol，       mL。

    （2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有                    。

    ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（  ）（填代号）

    A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内

    B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

    C．定容时俯视液面

    D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

    E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012常年山东省高一学分认定考试化学试卷 题型：实验题

    （5分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

    ⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

    ⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

    ⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③将溶液转移到容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    ⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

     

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