Question

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，现有31.6g KMnO₄与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl₂是多少升？

Answer 1

分析：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；
（2）根据根据V=nV_m计算氯气的体积．

解答：解：（1）n（KMnO₄）=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化的HCl
2mol                     5mol           10mol
0.2mol                  n（Cl₂）         n（HCl）_被氧化
 n（HCl）_被氧化=1.0mol，
 m（HCl）_被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，
答：有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.5mol，
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为11.2L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．