Question

4．已知下列两个热化学方程式：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1；
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ．

Answer 1

分析 已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1、②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1，
根据盖斯定律①+②×4可得：丙烷燃烧生成CO₂和气态水的反应为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），据此计算该反应的△H，然后可计算出0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量．

解答 解：已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1
   ②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律①+②×4可得丙烷燃烧生成CO₂和气态水的反应为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-2220.0kJ•mol^-1+4×44.0kJ•mol^-1=2044kJ•mol^-1，
所以0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，
故答案为：1022kJ．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，正确书写丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．