Question

已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

• A、热稳定性：H₂Se＞H₂S＞HCl
• B、原子半径：Se＞P＞Si
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄
• D、还原性：Se^2-＞Br^-＞Cl^-

Answer 1

分析：A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．

解答：解：A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞Se，所以氢化物的稳定性：H₂Se＜H₂S＜HCl，故A错误；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，Se的电子层数最多，所以原子半径最大，P、Si属于同一周期且Si原子序数小于O，所以这三种元素原子半径：Se＞Si＞P，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P＞Se，酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SeO₄，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞Se，还原性Se^2-＞Br^-＞Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素周期律，明确元素周期律的内涵是解本题关键，根据元素非金属性强弱与简单阴离子的还原性、其最高价含氧酸的酸性、氢化物的稳定性之间的关系来分析解答，题目难度不大．