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    【题目】在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（ ）
    A.某种核素的相对原子质量
    B.某种核素的近似相对原子质量
    C.某种元素的平均相对原子质量
    D.某种元素的平均相对原子质量的近似值

    【答案】D
    【解析】解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选D； 我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
    A.Ca和Cl
    B.K和S
    C.Ca和F
    D.Mg和F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

    B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

    C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
    B.物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生
    C.太阳能、氢能、生物质能属于新能源
    D.化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯的说法错误的是（ ）

    A.苯可以燃烧

    B.苯分子的结构是平面正六边形

    C.苯具有较强挥发性，有毒

    D.苯的结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

    （1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe3+转化为Fe(OH)3。

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。

    （2）加入A的目的是____(填字母)。

    A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

    溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。

    （3）常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

    （4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为__________________________。

    （5）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

    方法一: 通过以下反应制备金属钛

    ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

    ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。

    从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

    B.漂白粉可用于生活用水的消毒

    C.小苏打可用于中和过多胃酸

    D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：

    ①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

    ②______________________________________；

    ③______________________________________；

    ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

    ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。

    根据上述实验步骤回答下列问题：

    (1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。

    (2)实验③所用的玻璃仪器有____________。

    (3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。

    (4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

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