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    （6分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
    （1）写出A、B的元素符号：A_________，B_________。
    （2）写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。
    （1）A：  O ，B：  Na ；（2） HClO4

    试题分析：A是地壳中含量最多的元素，所以A是O，B的原子序数大于A且最外层只有一个电子，所以B是Na，C单质常温下是黄绿色的气体，所以C是Cl。Cl是第VIIA族元素，最高正价为+7价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。
    点评：本题主要根据元素的性质来推断，基础简单。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关常见晶体的叙述正确的是（   ）
    A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
    B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
    C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
    D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是 （   ）
    A．Na原子失电子能力比Mg原子强B．氟的氢化物不稳定
    C．H2SO4比H3PO4酸性弱D．Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填空。
    （1）A的最高价氧化物的电子式                 。
    （2）D在周期表中的位置                        。
    （3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6KJ的热量，该反应的热化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
    （1）D单质的化学式为                      ；
    （2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：                      ；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：                                     ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    （1）L的元素名称为      ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）                      。
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程        ，B的结构式         。
    （3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为     。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是  （填字母代号）。
    a.+99.7 kJ·mol-1  b.+29.7 kJ·mol-1        c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1
    （4）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是
    A．原子半径：Ga > As > P
    B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
    C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
    D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）(1)．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______________。
    　　① 用托盘天平称取11.7g食盐
    　　②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸
    　　③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
    　　④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
    　　⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液
    　　⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液
    (2)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    ①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
    ② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是              ___________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮族元素位于元素周期表的        族，其中非金属性最强的元素是      。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐          ，其气态氢化物的稳定性逐渐         。

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