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    （8分）氮族元素位于元素周期表的        族，其中非金属性最强的元素是      。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐          ，其气态氢化物的稳定性逐渐         。
    ⅤA；氮（N）；增大；减弱

    试题分析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi，五种元素位于周期表第VA族，从上到下，非金属性减弱，原子半径增大，气态氢化物稳定性减弱。
    点评：识记元素周期表中主族元素元素符号及名称。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （6分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
    （1）写出A、B的元素符号：A_________，B_________。
    （2）写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。

    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_    。
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
    （4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

    （注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
    (i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
    (ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
    (iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
    (iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn　撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　）
    A．278B．277C．166D．165

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是
    A．是两种核素B．互为同位素
    C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：

    请回答：
    (1)反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
    (2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。
    (3)在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
    A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
    D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2。试回答下列问题：
    （1）W的原子序数为               。
    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
    A．氨水                  B．稀盐酸               C．硝酸钠               D．氯化钙溶液
    （3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质。

    ①装置A、D中观察到的现象分别为          、          。
    ②若装置B中装有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为        。
    （4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W2与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W2与含M的溶液反应的离子方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    （1）W的第一电离能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比H2O(g)        （填“强”或“弱”），W的单质分子中含         个∏键；
    （2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基态原子核外电子排布式是        ；
    （3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
                                                                   。

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