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    下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、H2O
    D、液溴
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
    解答： 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；
    B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
    D．液溴分子中溴原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如铵盐，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
    元素LiNaKOO-F
    电子亲和能/kJ?mol-159.852.748.4141-780327.9
    下列说法正确的是（　　）
    A、电子亲和能越大，说明越难得到电子
    B、基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
    C、氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ?mol-1
    D、基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断不合理的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、用蒸馏水充分浸润燃尽后的火柴头，然后加入硝酸银和稀硝酸检验火柴头中氯元素
    C、浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    D、用食醋和碘化钾淀粉试纸可以鉴别NaNO2和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列问题：
    ①CaBr2②H2O    ③NH4Cl    ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO      ⑧I2⑨He        ⑩Al
    （1）只含有离子键的是（用序号回答）
     

    （2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）
     

    （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）
     

    （4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）
     

    （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    A、化学平衡常数是一个比值，没有单位
    B、化学平衡常数是温度的函数，温度升高其值增大
    C、一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
    D、对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（　　）
    A、Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大
    B、Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ
    C、W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
    D、W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一系列α-氨基酸按如下特点排列该同系物中所含碳元素的质量分数最大值是（　　）
    A、32.0%B、46.6%
    C、85.7%D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图．下列关于水的  说法正确的是（　　）
    A、H2O和D2O是同位素
    B、氢氧两种元素只能组成水
    C、水分子之间不只存在范德华力
    D、图中球棍模型也可表示CO2的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是
     
    ．
    A．原子序数：X＞W               
    B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W   
    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为
     
    ；C转化生成D的离子方程式为
     
    ．
    （5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH-）=
     
     mol?L-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

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