Question

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是

 

．
（2）Z的原子结构示意图为

 

．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是

 

．
A．原子序数：X＞W               
B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W   
D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为

 

；C转化生成D的离子方程式为

 

．
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）_n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH^-）=

 

 mol?L^-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）_n]=4.0×l0^-12）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素，
（1）依据推断得出处于位置即可；
（2）依据原子结构示意图书写方法顺序书写即可；
（3）元素的非金属性强弱取决于其气态氢化物的稳定性和最高价氧化物的水化物的酸性；
（4）依据所给元素推断，然后书写方程式即可；
（5）依据溶度积常数的定义，计算即可．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素，
（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）Z为Si，Si的原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）同一周期中，其对应非金属的非金属性越强，那么元素的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为：CD；
（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO₂，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：NaAlO₂；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12，在T℃时，其饱和溶液中c（Mg²⁺）为x，则c（OH^-）=2x，那么x×（2x）²=4.0×10^-12，故c（OH^-）=

3	4×10-12 4

=10^-4mol/L，故答案为：10^-4．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．