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    请按要求填空：
    （1）乙烯的电子式
     
    ．
    （2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是
     
    ．
    A．CH3CH3B．CH3CHCl2    C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
    （3）实验室利用电石制乙炔的化学方程式
     
    ．
    （4）已知 2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    反应①的化学方程式为
     
    ．反应②的化学方程式为
     
    ．
    考点：乙烯的化学性质,有机物的合成
    专题：
    分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；
    （2）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；
    （3）实验室利用电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
    （4）乙烯可以和水加成生成A为CH3CH2OH，CH3CH2OH可以被氧化得到B为CH3CHO，乙醛易被氧化得乙酸．
    解答： 解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故答案为：；
    （2）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，故答案为：B；
    （3）实验室利用电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （4）乙烯可以和水加成生成A为CH3CH2OH，CH3CH2OH可以被氧化得到B为CH3CHO，乙醛易被氧化得乙酸，所以反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O．
    点评：本题主要考查学生乙烯的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大，答题时注意基础知识的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列问题：
    ①CaBr2②H2O    ③NH4Cl    ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO      ⑧I2⑨He        ⑩Al
    （1）只含有离子键的是（用序号回答）
     

    （2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）
     

    （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）
     

    （4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）
     

    （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图．下列关于水的  说法正确的是（　　）
    A、H2O和D2O是同位素
    B、氢氧两种元素只能组成水
    C、水分子之间不只存在范德华力
    D、图中球棍模型也可表示CO2的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝合金是一种重要的无机功能材料，月宫中“玉兔”，深海中的“蛟龙”，都离不开它，工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，常含有SO2，MgO，Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下图所示：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤①中涉及Al2O3的离子方程式
     
    ；沉淀甲的主要成分：
     
    （填化学式）．
    （2）该流程中用到几次过滤操作，过滤过程中用到的玻璃仪器出了漏斗、烧杯之外，还有
     
    ；洗涤沉淀的操作方法为
     
    ．
    （3）写出滤液2通入过量的CO2，的化学方程式：
     
    ，检验滤液3中阳离子的方法为
     
    ．
    （4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8.1g的Al，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物菲那西汀的一种合成路线如下：

    （1）菲那西汀的分子式
     

    （2）反应①②④⑤中在苯环上发生取代反应的是
     

    （3）反应②中生成的无机物是水和
     
    （填化学式）
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     

    （5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化学方程式是
     
    ．
    （6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有
     
    种．
    ①含苯环且只有对位两个取代基  ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应．
    （7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用芳香烃A为原料合成某香料中间体G的路线如下；

    （1）A的结构简式为
     
    ；D中官能团的名称
     
    ．
    （2）A→B的反应类型是
     
    ；D→E的反应类型是
     
    ；E→F为消去反应，该反应的反应条件为
     
    ．
    （3）写出下列转化的化学方程式：C→D
     
    ；F→G
     
    ．
    （4）E有多种同分异构体，其中的一种符合下列条件：
    ①分子内含有苯环，且苯环上有两个取代基；
    ②苯环上的一氯取代物，只有两种；
    ③1mol该物质与NaOH溶液反应，最大能消耗3mol的NaOH，该同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是
     
    ．
    A．原子序数：X＞W               
    B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W   
    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为
     
    ；C转化生成D的离子方程式为
     
    ．
    （5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH-）=
     
     mol?L-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
    B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
    C、已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
    D、已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c（Mg2+）为1.8×10-3mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（　　）
    A、整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）
    B、当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3?H2O）+c（NH4+）
    D、当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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