Question

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（　　）

• A、整个反应过程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• B、当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO₄^2-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）
• D、当溶液呈中性时：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、依据溶液中存在电荷守恒分析判断；
B、当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7），溶液中为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠溶液，据此分析溶液中离子浓度大小；
C、当滴入20mL NaOH溶液时，反应H⁺+OH^-=H₂O，溶液中为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，溶液中存在物料守恒分析；
D、电荷守恒分析，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量氢氧化钠，据此分析离子浓度大小；

解答： 解：A、向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，溶液中为一水合氨、硫酸钠溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A正确；
B、当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7），溶液中为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠溶液，4NH₄HSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+4H₂O+（NH₄）₂SO₄+2NH₃?H₂O，据此分析溶液中离子浓度大小，c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、当滴入20mL NaOH溶液时，反应H⁺+OH^-=H₂O，溶液中为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，溶液中存在物料守恒分析，c（SO₄^2-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），故C错误；
D、电荷守恒分析，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量氢氧化钠，据此分析离子浓度大小，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析判断，主要是费用定量关系分析和产物的成分判断，咋给我基础是关键，题目难度中等．