Question

常温下，各1L的 0.1mol?L^-1的HX溶液与0.1mol?L^-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

• A、HX为一种弱酸，ROH为弱碱
• B、a、b两点由水电离出c（H⁺）均为10^-12mol?L^-1
• C、两溶液等体积混合：c（X^-）=c（R⁺）+c（ROH）
• D、两溶液等体积混合：c（R⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、图象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，说明是弱碱，0.1mol/LHX溶液PH=1，说明酸为强酸；
B、碱溶液PH=12，酸溶液PH=2，结合溶液中离子积常数计算水电离出氢离子浓度；
C、等体积混合恰好反应生成RX溶液为强酸弱碱盐溶液，存在物料守恒；
D、等体积混合恰好反应生成RX溶液为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性；

解答： 解：A、图象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，说明是弱碱，0.1mol/LHX溶液PH=1，说明酸为强酸，故A错误；
B、碱溶液PH=12，氢离子是水全部电离出的，酸溶液PH=2，溶液中氢氧根离子是水电离出的和水电离出氢离子浓度相同结合溶液中离子积常数计算水电离出氢离子浓度为10^-12mol/L，故B正确；
C、等体积混合恰好反应生成RX溶液为强酸弱碱盐溶液，存在物料守恒为c（X^-）=c（R⁺）+c（ROH），故C正确；
D、等体积混合恰好反应生成RX溶液为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小为c（X^-）＞c（R⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了图象分析，弱电解质的判断，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等．