Question

把200mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则：每份溶液中：n（Ba²⁺）=

 

mol，n（Cl^-）=

 

mol；
200mL原混合溶液中：c（Cl^-）=

 

mol?L^-1，c（K⁺）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．

解答： 解：由于Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，所以n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=A mol；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，n（Cl^-）=n（NO₃^-）=B mol；每份溶液中：n（Ba²⁺）=A mol，n（Cl^-）=Bmol；由混合溶液分成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为

Amol×2

0.2L

=10Aol/L，
氯离子的浓度为：

Bmol×2

0.2L

=10Bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，
则10Amol/L×2+x×1=10Bmol/L×1，
解得x=10（B-2A）mol/L，
故答案为：A，B，10B，10（B-2A）．

点评：本题考查物质的量计算，难度不大，应利用离子方程式计算，同时应考虑所计算的物理量，不要答非所问．