Question

下列说法正确的是（　　）

A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

B、0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）

C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A、根据NaHA溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；
B、根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
C、根据物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L；
D、硫酸铵和氯化铵溶液中铵离子水解程度相等，碳酸氢铵溶液中铵离子水解程度较大．

解答：解：A、NaHA溶液的电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故A错误；
B、由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），可知：c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确；
C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，由物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L，故C错误
D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液，硫酸铵和氯化铵中铵离子水解程度相同，二者浓度关系为：c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）；碳酸氢铵溶液中铵离子与碳酸氢根离子相互常见水解，铵离子水解程度较大，所以碳酸氢铵的浓度最大，即c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，侧重盐类水解规律的应用，该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．