Question

【题目】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH 均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42－向铜片方向移动

(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______。

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：______，总反应：______。 当电路中转移 0.25mol 电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

Answer 1

【答案】CD 锌片不纯，在锌片上形成原电池 Cu2++2e-=Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 8.125

【解析】

锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表中H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答。

(1)A．甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表中H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；

D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E错误；

F．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，乙溶液中SO42-向锌片方向移动，故F错误。

答案为：CD；

(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致；

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，总反应式为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，n(Zn)=0.5n(e-)=0.125mol，m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g。