【题目】把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列说法正确的是
A. 反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B. 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3
D. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1
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【题目】下列有关物质性质的比较不正确的是( )
A.氧化性:Br2>Cl2B.酸性:HClO4>H3PO4
C.热稳定性:HCl>HBrD.碱性:NaOH>Mg(OH)2
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【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I.实验室欲用 NaOH 固体来配制240 mL1 mol·L1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有________________。
(2)需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为___________g。
(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是__________________。
A.氢氧化钠固体潮解
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视刻度线
II.如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置:
(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3,选用的发生装置是_________(填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气,所选装置的连接顺序为:发生装置→___→___,______→_____→i(按气流方向,用小写英文字母表示)。
(2)①若用A装置制取Cl2,产生Cl2的离子方程式为__________________________________
②要制得干燥氯气,可选用的干燥剂是_______
A.无水CaCl2 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.无水CuSO4
③Cl2有毒,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
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【题目】元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为:__________、________ 、_________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式:_____________。
(3)常温下,氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应,生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式___________________。
(4)已知M2On2-可与R2-作用,R2-被氧化为R的单质,M2On2-的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为____________。
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【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数
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【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,下列叙述正确的是
A. 放电过程中,电子从正极转移到负极
B. 放电过程中,H+从正极区移向负极区
C. 正极反应式为:MnO2+4H++2e- =Mn2++2H2O
D. 若C m(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,消耗的葡萄糖是1mol。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+
B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O
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