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    【题目】下列有关物质性质的比较不正确的是(　　)

    A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4

    C.热稳定性：HCl＞HBrD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

    【答案】A

    【解析】

    A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性Cl2＞Br2，故选A；

    B.氯元素的非金属性强于磷元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故不选B；

    C.氯元素的非金属性强于溴元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故不选C；

    D.钠元素的金属性强于镁元素，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故不选D；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

    （1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。

    （2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

    ①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

    ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

    （3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

    ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

    ②装置B的作用是____________。

    ③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：

    （1）“浸取”时，工业上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

    ①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________；

    ②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。

    a.将电镀污泥浆化处理 b.适当增大液、固质量比

    c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH＞3

    （2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

    （3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。

    ①该反应的离子方程式为____________________________________________；

    ②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是 ____________________。

    （4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：

    已知的体积分数随温度的升高而增加．若温度从升至，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化选填“增大”、“减小”或“不变”

    平衡常数K

    转化率

    ______

    ______

    ___________

    _______

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ________________________ ．

    （3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

    则溶液的pH ____________ 溶液的选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为 的烃的下列说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C16H18

    B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C. 属于苯的同系物

    D. 一氯代物存在5种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）

    A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中

    C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是 （ ）

    A.单质的熔沸点B.原子半径

    C.单质的密度D.原子的电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

    ①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

    ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管

    ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝

    ④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同

    ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

    A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

    B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

    C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

    D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

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