【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去
②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管
③装置II是收集装置，用于收集氯化铝
④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同
⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
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【题目】下列有关物质性质的比较不正确的是( )
A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4
C.热稳定性：HCl＞HBrD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2
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【题目】下列对实验现象的预测正确的是( )
A. 
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B. 
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C. 
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化
D. 
当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应
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【题目】下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－
D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈碱性，不相符，错误；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液，若强酸，则含有硝酸，与铝反应不产生氢气，若强碱，则铵根离子不能大量共存，错误；C、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈碱性引起的，正确；D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子，错误。答案选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的起始物质的量为0.5 mol
B. 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
【答案】B
【解析】试题t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)
3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1="10" s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=
=0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。
考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
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【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑨ | ||||
4 | ② | ⑩ |
请回答下列问题：
(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。
<>(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________ 0.1mol X与水反应转移电子数为 _______________。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。
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【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I．实验室欲用 NaOH 固体来配制240 mL1 mol·L1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________________。
(2)需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为___________g。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是__________________。
A．氢氧化钠固体潮解
B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视刻度线
II．如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：
(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，选用的发生装置是_________(填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
(2)①若用A装置制取Cl2，产生Cl2的离子方程式为__________________________________
②要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是_______
A.无水CaCl2 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.无水CuSO4
③Cl2有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
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【题目】元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
（1）向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：__________、________ 、_________。
（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_____________。
（3）常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式___________________。
（4）已知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R的单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为____________。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-
O2↑+4H+
B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-
PO23-+3H2O
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