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    瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气通入冷的消石灰中反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是：
     
    ，D中生成的漂白液有效成分的化学式：
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其生成的化学方程式是：
     
    ．
    （3）D试管中若每有11.2L（标准状况）Cl2参加反应，转移电子的物质的量为：
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）A仪器名称是分液漏斗，漂白液的有效成分为NaClO；
    （2）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （3）反应的方程式为Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，结合方程式计算．
    解答： 解：（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，A仪器名称是分液漏斗，D中发生Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到漂白液，漂白液的有效成分为NaClO，故答案为：分液漏斗；NaClO；
    （2）漂白粉将在U形管中产生，是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
    故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
    （3）反应的方程式为Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n（Cl2）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，由方程式可知每反应1mol氯气，则转移1mol电子，消耗0.5mol氯气，则转移电子为0.5mol，
    故答案为：0.5mol．
    点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、性质以及化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握氯气于碱反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”） 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
     （选填下列序号字母）
    A．升高温度   B．增大反应物的浓度  C．降低温度   D．使用了催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     

    （4）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）
    a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的相对分子质量为60．为进一步测定A的化学式，现取6.0gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重3.6g和8.8g （假设每步反应完全）．
    （1）该有机物的最简式是
     
    ，分子式是
     
    ；
    （2）该有机物能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，推断该有机物的结构简式是
     
    ；
    （3）该有机物与碳酸氢钠反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）该有机物不具有的性质是
     

    A．与金属钠反应　B．与稀硫酸反应
    C．发生酯化反应D．使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在150℃时，将某气态烃和氧气混合气体点燃，恢复到原来的温度和压强，发现反应前后气体的体积不变，试推断该烃的分子式可能是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月29日，武汉大学张俐娜教授因对“纤维素低温溶解”的开创性研究，获得2011年度安塞姆佩恩奖（国际上纤维素与可再生资源材料领域的最高奖）．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
    下列说法不正确的是（　　）
    A、M的分子式为C6H12O6
    B、N的结构简式为CH3COOH
    C、M可以发生水解反应
    D、乙酸乙酯和N均能和NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    ②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法．
    ①用过量NaOH溶液吸收NO2气体．所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有
     
    ．
    ②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O．某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），若处理1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H2NCOONH4）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．
    （1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H2NCOO-）随时间变化趋势如图所示．
    ①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为
     
    ．
    ②对比如图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？
     
    ．
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3mol/L）    		2.43.44.86.89.4
    ③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗2mol NH3
    B．容器内气体压强保持不变
    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    ④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数（Kc）为
     
    ．
    ⑤氨基甲酸铵分解反应属于
     
    反应（填放热或吸热），理由是
     
    ．
    ⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
    （1）用A表示2分钟内平均反应速率
     
    ，A在第1分钟平均速率
     
    第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）为了增大B的转化率，可采取的措施是
     
    （用序号填空）
    ①加入A  ②加入B   ③加压   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
    （4）若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是
     
    （用序号填空）
    ①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）
    现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2．
    （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=
     
    ；若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=
     
    ；
    （2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等
     
    （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为
     
    ．

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