Question

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

 

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②在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

 

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（2）处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法．
①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体．所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有

 

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②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：

 

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③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O．某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=

 

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Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：

分析：（1）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性被空气中的氧气氧化生成硫酸；
②二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（2）①根据NaOH溶液吸收NO₂气体发生反应有：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O据此判断；
②由图可知，NO₂为中间产物，反应物为NO、O₂、CO，产物为CO₂、N₂，根据质量守恒定律配平方程式；
③先计算出NO_x的体积，再求出NO_x的物质的量，根据氨气的物质的质量求出其物质的量，最后根据物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值．

解答： 解：（1）①SO₂、O₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂

催化剂  .

2H₂SO₄，故答案为：SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂

催化剂  .

2H₂SO₄；
②二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故答案为：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
（2）①NaOH溶液吸收NO₂气体发生反应有：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，故所得的溶液中除了含有NaOH，NaNO₂，还含有NaNO₃，故答案为：NaNO₃；
②NO₂为中间产物，反应物为NO、O₂、CO，产物为CO₂、N₂，方程式为2NO+O₂+4CO

催化剂  .

4CO₂+N₂，故答案为：2NO+O₂+4CO

催化剂  .

4CO₂+N₂；
③1×10⁴L（标准状况）该尾气中含有NO_x的体积为：1×10⁴L×0.56%=56L，标准状况下NO_x的物质的量为

56L

22.4L/mol

=2.5mol，42.5gNH₃的物质的量为

42.5g

17g/mol

═2.5mol，因物质的量之比等于化学计量数之比，则有：

2.5mol

2.5mol

=

6

4x

，解得x=1.5，故答案为：1.5．

点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用，化学式的书写以及根据化学方程式进行计算的解题能力，综合性强，难度较大．